9zip.ru Инструкции Примеси в растворах серной кислоты, их действие, обнаружение и удаление

Как попадают примеси в кислоту и ее раствор? Во-первых, примеси могут попадать в кислоту в процессе ее производства, при разливе и т. п. К таким примесям в первую очередь относятся железо, марганец и прочие примеси. В связи с этим рекомендуется при получении кислоты произвести анализ ее на месте до заливки аккумуляторов. То же самое надо сделать с дистиллированной водой. Однако следует иметь в виду, что чаще всего загрязнения попадают в раствор кислоты уже в процессе эксплуатации самих аккумуляторов.

Кроме того, в раствор ск, находящийся в аккумуляторах, примеси могут поступать из самих пластин, сепараторов, грязных сосудов, с доливаемой водой, пылью и т. п. В связи с этим в процессе эксплуатации аккумуляторов надо периодически проверять раствор ск, используя химические лаборатории даже тогда, когда никаких нарушений в работе аккумуляторов не замечено. Это позволит сохранить необходимую чистоту раствора ск и заблаговременно принять меры к его очистке или профилактические меры по предупреждению возможного попадания вредных примесей или, наконец, к своевременной замене раствора новым. Рассмотрим, какое влияние на работу аккумуляторов и их состояние оказывают в первую очередь те примеси, которые регламентированы ГОСТ 667—53 (см. табл. 3.7), если количество их превышает допустимую норму, как их обнаруживать и как с ними бороться.

Марганец оказывает вредное воздействие на состояние и работу аккумуляторов, поэтому допустимая примесь его выражается очень малой величиной. Марганец повышает саморазряд пластин обеих полярностей. Образующаяся у положительных пластин марганцевая кислота окрашивает раствор ск в розово-малиновый цвет. Активная масса сульфатируется. Сильно понижается емкость положительных пластин, так как поры активного слоя положительных пластин засоряются двуокисью марганца и закупоривают их. У отрицательных пластин одновременно с образованием свинцового сульфата выделяется черная пленка двуокиси марганца, которая оседает на стенках сосуда и всплывает на поверхность раствора. На поверхности пластины появляется рыхлый слой, который постепенно опадает на дно сосуда. Оседая на поверхности положительных пластин, двуокись марганца покрывает пластины плохо проводящим слоем.

Во время заряда аккумулятора, пластины которого загрязнены двуокисью марганца, интенсивно выделяется водород. Пластины почти не принимают заряда. Большая часть зарядного тока идет на окисление двуокиси марганца и частично на выделение кислорода, который у исправных аккумуляторов окисляет сульфат свинца до двуокиси свинца.

Процесс заряда не достигает слоев активной массы, лежащих более глубоко из-за закупорки пор двуокисью марганца.

Таким образом, марганец не только повышает саморазряд пластин обеих полярностей, но и понижает их емкость. При больших количествах марганца в растворе электролита аккумулятор очень быстро саморазряжается. Так, например, при наличии 0,025% марганца аккумуляторы в течение месяца теряют большую часть своей емкости и не поддаются заряду.

Марганец разрушающе действует на деревянные сепараторы — они отбеливаются, утоньшаются, покрываются сквозными отверстиями.

Практические способы удаления марганца из аккумуляторов не разработаны. Если присутствие марганца обнаружено в серной кислоте или воде до их заливки в аккумулятор, то пользоваться ими не следует. Присугс1вие марганца в растворе кислоты может быть предварительно проверено. Для этого на фильтровальную бумагу наносят пару капель раствора ск, а затем на образовавшееся пятно каплю аммиачного раствора азотнокислого серебра. Наличие марганца отмечается появлением черного пятна. Для точного опреде- ления процента содержания марганца в кислоте или воде должен быть произведен лабораторный анализ. В тех случаях, когда количество марганца в растворе 'ск превосходит незначительно (на несколько %) допустимую норму и необходимо, чтобы аккумуляторы временно оставались в работе, аккумуляторные батареи следует: держать в состоянии постоянного подзаряда, напряжение подзаряда увеличить против нормы на 5— 6%, не допускать глубоких разрядов и не оставлять их в разряженном состоянии; каждый заряд аккумуляторов следует производить с перезарядом. Кроме того необходимо ввести в систему более частый контроль емкости аккумуляторов, разряжая их в режиме, при котором они должны отдавать номинальную емкость. Железо—наиболее часто встречающаяся примесь, опасная для аккумулятора.

В аккумуляторе железо растворяется и переходит в сернокислую соль закиси железа. У положительной пластины эта соль окисляется двуокисью свинца до соли окиси. При этом активное .вещество положительной 'пластины сульфатируется и выделяется вода. Таким образом, фактически происходит разряд положительной пластины. Во время заряда аккумулятора соль окиси железа с положительных пластин переносится к отрицательным, окисляет губчатый свинец, т. е. разряжает минусовые пластины. Во время разряда железо вновь переносится к положительным пластинам и описанный выше процесс положительной пластины повторяется вновь. Таким образом, одно и то же количество железа попеременно разряжает то положительную (при разряде), то отрицательную пластину (при заряде). Замечено, что отрицательные пластины подвергаются более сильному воздействию железа, чем положительные, если судить по тому привесу, который получают пластины под действием железа. Однако при больших количествах железа в аккумуляторе воздействие его на положительные пластины может стать разрушительным, так как пластины (особенно поверхностного типа) теряют механическую прочность. При этом пластины приобретают красноватый оттенок и становятся жесткими на ощупь. Емкость положительных пластин существенно снижается. Нормы допускают наличие в серной кислоте довольно большого количества железа (в 120 раз больше, чем, например, марганца). Это само по себе указывает на то, что вредное действие железа меньше, чем марганца. Однако следует помнить, что превышение допустимой нормы железа в электролите неизбежно ведет к повышению саморазряда, если это . отступление от нормы не велико, а при больших долях примеси — к порче аккумуляторов. Опыт показал, что аккумуляторы, в растворе которых содержится 0,5% железа, полностью саморазряжаются в течение 10 суток.

Один способ качественной проверки серной кислоты состоит в следующем. Чтобы определить содержание железа, в пробирку наливают 25 см куб. 50% раствора серной кислоты. Для растворения должна применяться дистиллированная вода, проверенная на отсутствие железа. Добавляют 1 еж3 азотной кислоты с удельным весом 1200. Смесь нагревают на спиртовой лампе до кипения. После охлаждения смеси до комнатной температуры к ней добавляют 2—3 см3 раствора желтой кровяной соли. Если жидкость приобретает синюю окраску, то значит содержание железа недопустимо большое. Если примеси железа меньше 0,004%, жидкость становится зеленоватого цвета. При несколько большем количестве примеси до 0,012% жидкость окрашивается в бледно-голубой цвет. Такая серная кислота пригодна для применения в аккумуляторах. Этот способ позволяет обнаруживать присутствие железа до 0,0005%.

По другому способу качественной проверки серной кислоты пробу кислоты окрашивают в розовый цвет раствором марганцовокислого калия. Затем добавляют несколько капель сильного яда — роданистого калия. Если после этого смесь становится вишневого цвета, то кислота может считаться пригодной для применения в аккумуляторах. При количестве железа больше допустимого роданистый калий делает пробу непрозрачной. Наличие железа в серной кислоте может быть проверено капельным методом качественного анализа по способу проф. Н. А. Тананаева. Для этого на фильтровальную бумагу наносят одну каплю раствора желтой кровяной соли, а затем на то же место наносят каплю испытуемой кислоты. При количестве железа сверх допустимого пятно на бумаге приобретает синий цвет.

Полное удаление железа из аккумулятора затруднено. Для снижения содержания железа аккумулятор надо разрядить, удалить раствор серной кислоты, промыть, а затем залить его дистиллированной водой и поставить на заряд.

Затем воду заменяют раствором серной кислоты, разряжают аккумулятор и берут пробу раствора для анализа. Если содержание железа остается еще большим, раствор ск опять удаляют и заливают аккумуляторы более слабым раствором. Затем дают полный заряд и вновь проводят анализ раствора ск. Обычно после двух-трех смен раствора ск процент присутствия железа существенно понижается.

Мышьяк в основном действует на отрицательные пластины, вызывая их сульфатацию. Вес пластины увеличивается за счет мышьяка и сульфата свинца. Растет напряжение при заряде (до 2,8—3,0 в) из-за более высокой поляризации отрицательных пластин. На положительные пластины мышьяк не оказывает вредного воздействия, их потенциал изменяется незначительно.

Обычно мышьяк обнаруживается в растворе серной кислоты в незначительных количествах и постепенно выходит из раствора в виде мышьяковистого водорода, обладающего запахом чеснока. Газ этот очень ядовит. Присутствие мышьяка в кислоте определяется следующим образом. Раствор кислоты (1 см3 кислоты на 10 см3 воды) вливают в пробирку и нагревают до 70—80° С. В нагретый раствор ск опускают спираль из алюминиевой проволоки (или алюминиевой фольги), закрывают пробирку сухой ватой, пропитанной раство- ром уксуснокислого свинца. Затем пробирку (сверх вложенной ваты) покрывают фильтровальной бумагой. Бумагу прокалывают Б нескольких местах булавкой и поверх проколов кладут на бумагу кристаллик азотнокислого серебра. Если в течение 5 мин кристаллик пожелтеет, то это укажет на присутствие мышьяка. Алюминиевая проволока должна быть предварительно сама проверена на отсутствие в ней мышьяка. Для этого проверку проводят описанным выше способом, применяя чистую серную кислоту, не содержащую мышьяка. Действие сурьмы аналогично по своему характеру действию мышьяка, но оно намного сильнее. Известно, что до 10% сурьмы закладывается в решетку положительной пластины для повышения ее кислостойкости. Выделяясь из постепенно разрушающихся положительных пластин, сурьма переносится через раствор ск к минусовой пластине,. оседая на губчатом свинце. Свежевыделившаяся сурьма химически очень активна. Сурьма и губчатый свинец образуют коротко-замкнутые элементы, в результате чего губчатый свинец сульфатируется. Такой процесс продолжается, постепенно усиливаясь на всем протяжении работы аккумуляторов. Он тем интенсивнее, чем больше сурьмы в решетке плюсовой пластины. Таким образом, сурьма сильно повышает саморазряд. Аккумулятор теряет емкость, снижается его кпд.

Описанный процесс происходит при заряде, а при последующем разряде эта сурьма покрывается сульфатом свинца и вредное действие ее снижается.

Хлор попадает в раствор ск или с дистиллированной водой или с аккумуляторной кислотой, содержащей соляную кислоту или ее соли. Хлористые соединения очень вредны для аккумуляторных пластин, так как вызываю! значительный саморазряд. Срок службы положительных пластин сокращается вследствие коррозии основы. Деревянные сепараторы, главным образом, на стороне, обращенной к плюсовой пластине, светлеют, приобретают цвет слоновой кости и становятся хрупкими.

В результате химического взаимодействия соляной кислоты с двуокисью свинца (активный материал положительной пластины), последняя превращается в хлористый свинец. При этом выделяется хлор. Химическая реакция у минусовой пластины в результате взаимодействия соляной кислоты с губчатым свинцом приводит также к образованию хлористого свинца. При этом выделяется водород. Под влиянием раствора серной кислоты хлористый свинец на обеих пластинах образует сульфат (сернокислый свинец) и соляную кислоту. Дальше на плюсовой и минусовой пластинах процесс повторяется.

Выделяясь на положительной пластине и выходя наружу, свободный хлор создает характерный резкий запах. Сульфат свинца, образовавшийся под воздействием соляной кислоты на поверхности обеих пластин, приводит к уменьшению емкости аккумулятора, так как корка сульфата, закупоривая поры активной массы, мешает участию лежащих под этой коркой активных материалов в токообразующих электрохимических процессах. Практические наблюдения показали, что при наличии в растворе серной кислоты 0,02% соляной кислоты саморазряд аккумулятора повышается в 3 раза против нормального.

Благоприятным для аккумуляторов, загрязненных хлором, является то, что он сам медленно удаляется из раствора даже у неработающих аккумуляторов. Что же касается тех аккумуляторов, которые работают в режиме заряд—разряда и часто подвергаются нормальным разрядам, то они довольно быстро освобождаются от хлора. Учитывая это обстоятельство, целесообразно дать аккумуляторам три-четыре цикла заряд—разряда (с разрядом на 100%) в нормальном режиме, чтобы значительная часть хлора ушла из аккумулятора. Более надежный способ удаления соляной кислоты (хлора) из аккумуляторов состоит в следующем. Аккумулятор разряжают, удаляют загрязненный раствор ск, промывают сосуд и пластины дистиллированной водой, заливают аккумулятор слабым раствором ск (уд. вес 1180— 1190 кг/м3) и дают полный заряд. Желательно провести после этого контрольный разряд и затем заряд с перезарядом.

Как уже упоминалось, очень часто хлор вносится в аккумулятор вместе с доливаемой водой, поэтому важно постоянно контролировать доливаемую воду. Если с каждой порцией воды в аккумулятор поступают новые порции хлора, то лечение аккумулятора путем проведения упоминавшихся циклов заряд— разряда становится бессмысленным. В этих условиях присутствие хлора приобретает стойкий характер и вместе с неизменным увеличением саморазряда портятся положительные пластины и сокращается срок их службы.

Помимо внесения хлора с доливаемой водой, хлор может попадать в аккумулятор с потолочной капелью, если потолки аккумуляторного помещения побелены с применением известкового раствора.

Соленая вода (соль, как известно, состоит из натрия и хлора) не должна попадать в аккумуляторы, так как она вызывает саморазряд, сопровождающийся образованием сульфата свинца, сульфата натрия и газообразного хлора, который постепенно выделяется из раствора.

Хлор сам по себе относится к числу удушливых газов, вредных для обслуживающего персонала. Кроме того, свободный хлор, выделяющийся из аккумуляторов, смешиваясь с выделяющимся из тех же аккумуляторов водородом, может образовать гремучую смесь, которая взрывается при воздействии на нее прямых лучей солнца.

Присутствие хлора в серной кислоте может быть проверено -следующим способом. В стеклянную пробирку наливают 5 см3 испытуемой кислоты и разбавляют ее дистиллированной водой (проверенной предварительно на отсутствие хлора). Доводят объем раствора до 50 см3, затем прибавляют 10 капель азотной кислоты уд. весом 1200 кг/м3, а затем около 0,5 см3 10-процентного раствора азотнокислого серебра (ляписа) и перемешивают их. Если по истечении 10 мин опаловое замутнение не возникает подобно нескольким влитым каплям молока, то хлора в кислоте нет. Появ- ление слабого облачка указывает на присутствие небольшого количества хлора. В этом случае рекомендуется провести точный количественный анализ в лаборатории. Надо сказать, что такое же помутнение может возникать и в том случае, когда хлора нет, но зато имеются примеси какого-либо элемента его группы, на- пример, брома или йода При наличии этих примесей помутнение исчезает, если к раствору добавить нашатырный спирт. Достоинство описанного способа проверки состоит в том, что им можно обнаружить наличие хлористых соединений в очень небольших количествах—до 0,0002%.

Капельный метод проверки присутствия хлора в кислоте предусматривает выполнение следующих операций. Заготавливают 20-процентный раствор азотнокислого серебра и каплю его наносят на эбонитовую пластинку. К этой капле добавляют каплю проверяемой кислоты. Если возникает помутнение, то это указывает на присутствие в кислоте хлора. Наилучшее средство борьбы с хлором — это профилактические мероприятия, предотвращающие возможность попадания его в аккумуляторы.

Азотная кислота и окислы азота оказывают вредное влияние, в первую очередь, на активную массу отрицательных пластин—губчатый свинец—окисляя свинец в окись. Окись свинца, в свою очередь, вступая в реакцию с оставшейся неиспользованной азотной кислотой, образует азотнокислую соль свинца и воду. Азотнокислая соль свинца под действием серной кислоты превращается в сульфат свинца. При этом выделяется свободная азотная кислота. Дальше процесс повторяется и количество сульфата на отрицательных пластинах растет.

Положительные пластины почти не подвержены действию азотной кислоты, но все же замечено, что во время заряда на них выделяется окись азота и постепенно формирует основу положительных пластин, ослабляя таким образом ее механическую прочность. В результате этого пластины растут и коробятся. Остов их становится непрочным, а ребрышки хрупкими.

Отмечено, что при наличии 0,001-процентной азотной кислоты в растворе ск резко увеличивается саморазряд отрицательных пластин. Азотистые соединения обычно попадают в раствор вместе с кислотой или водой в виде аммиака.

Во время каждого заряда часть азотной кислоты выделяется из раствора ск вместе с газами в виде двуокиси азота, поэтому с течением времени количество ее в растворе уменьшается.

Присутствие в серной кислоте азотной кислоты и ее солей может быть проверено следующим образом. Заготавливают водный раствор испытуемой кислоты уд. весом 1384 кг/м3. В 25 см3 такого раствора, еще не остывшею от нагревания при смешивании, вносят несколько капель слабого раствора индиго.

Если после этого раствор кислоты приобретает голубую окраску и сохраняет ее в течение нескольких минут, то это указывает на почти полное отсутствие соединений азота. Если же раствор после доливания индиго быстро желтеет, то, следовательно, в серной кислоте имеется чрезмерно большое количество соединений азота.

Более точный способ проверки наличия азотной кислоты в серной кислоте состоит в следующем: приготавливают водный раствор испытуемой кислоты уд. весом 1384 кг/м3 и 25 см3 такого раствора наливают в пробирку В другую пробирку наливают 25 см3 дистиллированной воды. Затем (уже перед самым испытанием) приготовляют насыщенный раствор сернокислого железа в холодной дистиллированной воде и 2—5 см3 его вливают в пробирку с водным раствором серной кислоты осторожно по стенке пробирки так, чтобы он, не смешиваясь с тяжелым раствором кислоты, образовал на ее поверхности слой. При наличии азотной кислоты на границе жидкостей образуется бурое кольцо (из окислов азота). Если азотистых соединений в кислоте очень мало, то кольцо с легко-бурой окраской возникает не сразу, а спустя 20—30 мин после доливки железного купороса, Оно может быть настолько слабым, что заметить его удается только на фоне белого листа бумаги путем сравнения с цветом чистой дистиллированной воды, наполняющей другую пробирку, Такая кислота годится для применения в аккумуляторах. Если в пробе содержится 0,001— 0,002% азотистых соединений (что уже недопустимо), то кольцо приобретает заметную слабо-бурую окраску, при 0,01% примеси бурая окраска становится темнее, а при более значительном количестве азотистых примесей кольцо резко-бурого цвета появляется тотчас после доливки раствора железного купороса. Капельный метод позволяет обнаружить наличие в растворе ск окислов азота путем добавления испытуемого раствора серной кислоты к одной капле раствора дифениламина (сырье для производства синтетических красителей). В присутствии окислов азота капля окрашивается в синий цвет. Если требуется быстро освободить аккумулятор от примесей азотной кислоты, то следует провести следующие мероприятия. Аккумулятор разряжают, выливают загрязненный раствор ск. Пластины и сосуд промывают чистой водой. Во вновь собранный аккумулятор наливают водный раствор ск уд. весом 1040—1060 кг/м3 и подвергают аккумулятор 2—3 циклам заряд—разряда. При последующем заряде (в конце его) плотность раствора ск повышают до нормы.

Наличие в растворе ск уксусной кислоты легко определить по характерному запаху, выделяющемуся из аккумулятора. Кроме того, внешним признаком присутствия уксусной кислоты является обильное появление кристаллов сульфата свинца на хвостовых отводах пластин на уровне границы между раствором ск и воздухом. Те части положительных пластин, которые защищены слоем двуокиси свинца, невосприимчивы к действию уксусной кислоты. Те же части пластин, на поверхности которых имеется чистый свинец или сульфат свинца, подвергаются самому активному воздействию уксусной кислоты. Чистый свинец превращается в уксусно- кислый свинец, способствующий интенсивному образованию сульфата. Уксусная кислота не ускоряет процесс сульфатации пластин аккумулятора, находящегося в покое. Зато коррозирующее действие ее особенно активно сказывается на свинце и его сплавах, когда последние становятся анодами.

В результате этого решетка пас тированных пластин может корродировать, терять механическую прочность и разваливаться. Действие уксусной кислоты больше всего сказывается на границе между решеткой и активной массой. Все те места у пластин, где оголяется чистый свинец (в результате, например, выкрашивания активной массы), подвержены действию уксусной кислоты. Следует отметить, что у аккумулятора, находящегося в покое (бездействии), присутствие примеси уксусной кислоты в растворе не вызывает существенного повышения саморазряда. Во время же заряда даже незначительные количества уксусной кислоты вызывают сильную коррозию свинцовых ребрышек.

Положительные пластины, пораженные уксусной кислотой, приобретают темный—почти черный цвет, растут (удлиняются) и становятся хрупкими. Особенно подвержены действию хвостовые отводы пластин на уровне зеркала раствора электролита. Они в этом месте сильно коррелируют и обламываются, если, держась за них, пытаются вынуть пластины из аккумулятора.

Наличие уксусной кислоты в электролите проверяется следующим образом. Пробу кислоты, налитой в пробирку, нейтрализуют нашатырным спиртом, затем прибавляют небольшое количество хлорного железа. Если при этом происходит окрашивание раствора в красный цвет, который тут же пропадает после того, как доливаю г немного соляной кислоты, то это указывает на присутствие уксусной кислоты.

Кроме уксусной кислоты, в аккумулятор могут попасть и другие органические вещества, к которым, в первую очередь, надо отнести крахмал, декстрозу, сахарозу и экстракт из деревянных сепараторов. Иногда может попасть в раствор электролита и этиловый спирт. Все органические вещества, главным образом, влияют на положительные пластины. Во время заряда они окисляются двуокисью свинца и одновременно образуются промежуточные продукты в виде Сахаров, спиртов и кислот. Винный спирт переходит у положительной пластины в уксусную кислоту. В общем, все органические примеси действуют в конечном итоге, как уксусная кислота.

Медь, попадающая в раствор электролита, главным образом, с дистиллированной водой, не оказывает заметного вредного влияния на работающий аккумулятор. Обычно медь откладывается в виде губчатого слоя на поверхности пластин, а затем этот слой опадает на дно. Голубая окраска раствора постепенно исчезает. Однако если заряженный аккумулятор с примесью меди в растворе долго оставляют в состоянии покоя, то пластины обеих полярностей могут покрыться тонким слоем меди, который сделает аккумулятор неспособным принимать заряд.

Для проверки присутствия меди в водный раствор испытуемой кислоты вливают немного нашатырного спирта. При наличии в растворе солей меди образуется белый осадок, постепенно принимающий синюю окраску. Этим способом можно выявить присутствие в растворе уже 0,005% меди.

Пользуясь капельным методом, медь можно обнаружить, если в раствор кислоты влить немного раствора роданистого аммония. При наличии меди в растворе должно появиться бурое пятно. Действие меди значительно повышается, если в растворе кислоты присутствуют еще и другие примеси. Золото чрезвычайно редко попадается в водных растворах серной кислоты, но оно очень опасно для аккумуляторов.

Серебро действует на аккумуляторы слабее, чем золото. Соли серебра разлагаются в водном растворе серной кислоты, и серебро откладывается на минусовых пластинах в губчатом виде и существенно снижает их емкость.

Платина — одно из самых вредных загрязнении. В настоящее время она, как примесь в кислоте, встречается очень редко. Но в прежние времена, когда в процессе производства серной кислоты ее концентрировали в платиновых сосудах, примесь платины не была редкостью. В связи с этим вредное действие платины на аккумуляторы изучено было достаточно детально. Не вдаваясь в подробности, можно сказать только следующее: уже при наличии 0,00001% примеси платины последняя вызывает такое бурное выделение водорода, что создается впечатление непрерывного «кипения» раствора. После 4—5 циклов заряд—разряда емкость аккумуляторов снижается больше, чем наполовину. При этом отрицательные пластины размягчаются и становятся совершенно непригодными к дальнейшей работе.

Во время заряда напряжение не повышается сверх 2,4 в. Кадмий, никель, олово, цинк заметного вредного дей- ствия на аккумуляторы не оказывают: саморазряд не увеличивают, сепараторы не повреждают. Эти металлы, попадая на активную массу пластин, образуют короткозамкнутый элемент и сами превращаются в сульфат, избыток которого опадает на дно аккумулятора. Со временем большая часть примеси оказывается в шламе, а в растворе ее количество резко снижается.

Алюминий, калий, магний, натрий действуют, главным образом, на положительные пластины, поскольку они способствуют растворимости сульфата и этим самым вызывают глубокое формирование пластин. Кобальт -разрушает сепараторы, понижает напряжение при заряде, уменьшая поляризацию плюса. Аммоний влияет формирующе на положительную пластину и вызывает небольшой саморазряд пластин обеих полярностей.. Появление его в растворе может быть следствием абсорбции аммиака серной кислотой. Кальций не оказывает заметного вредного действия на пластины. Ввиду того что сульфат кальция слабо растворим в серной кислоте, большая часть его оседает на дно.

Висмут вызывает сульфатацию минусовых пластин, в результате чего вес их возрастает. Осадок висмута на минусовых пластинах имеет коричневый цвет. Ртуть влияет на аккумуляторы очень слабо. Как уже упоминалось, комбинация загрязнений действует на аккумуляторы сильнее, чем каждое из загрязнений в отдельности. Так, например, молибден, ртуть, сурьма, цинк при наличии меди сильно повышают интенсивность местных реакций и приводят к быстрому саморазряду минусовых пластин, хотя они сами, а также медь, взятые в отдельности, обычно приносят аккумуляторам мало вреда.

Указанные выше упрощенные способы проверки наличия примесей в серной кислоте и ее растворах дают в основном только качественную и при том в большинстве случаев приблизительную оценку этих примесей. Такую проверку можно выполнить своими силами, пользуясь услугами любой производственной химической лаборатории или местной аптеки. Что же касается точных анализов с определением количественного состава примесей в кислоте и ее растворах, то такой анализ должен выполняться в специальных химических лабораториях.

Пробу раствора серной кислоты для анализа следует брать после разряда аккумулятора, когда большинство металлических примесей переходит в раствор.

В заключение отметим, что если возникает сомнение в том, что полученные бутыли содержат именно серную кислоту (а не соляную или азотную), то для проверки к взятой пробе добавляют раствор хлористого бария. Если после этого в пробе образуется белый осадок сульфата бария, то испытуемая жидкость является действительно серной кислотой.

Понравилась статья? Екатерина говорит: поделись с друзьями!